산 및 염기에 대한 정의 :
산 및 염기에 대한 여러 정의가 있으며, 각각의 특성의 다른 측면을 강조합니다. 가장 일반적인 것들은 다음과 같습니다.
1. Arrhenius 정의 :
* 산 : 수소 이온을 생성하는 물질 (H+) 솔루션에서.
* 베이스 : 수산화 이온을 생성하는 물질 (OH-) 솔루션에서.
예 :
* HCl (히드로 염산) : HCL → H + + CL-
* naoh (수산화 나트륨) : naoh → na + + OH-
한계 : 이 정의는 수용액으로 제한되며 비-수성 용매에서 산과 염기의 거동을 설명하지 않습니다.
2. Brønsted-Lowry 정의 :
* 산 : 가 양성자 (H+) 를 기증하는 물질 .
* 베이스 : 은 양성자 (H+) 를 받아들이는 물질입니다 .
예 :
* HCl (히드로 염산) + H2O (물) : HCL + H2O → H3O + + CL- (HCL은 양성자를 기증합니다. H2O는 양성자를 받아들입니다)
장점 : 이 정의는 Arrhenius보다 넓고 비-수성 용매를 포함하여 더 넓은 범위의 반응에 적용됩니다.
3. 루이스 정의 :
* 산 : 은 전자 쌍을 받아들이는 물질 .
* 베이스 : 가 전자 쌍을 기증하는 물질 .
예 :
* BF3 (붕소 트리 플루오 라이드) + NH3 (암모니아) : BF3 + NH3 → F3B-NH3 (BF3은 NH3에서 전자 쌍을 허용합니다)
장점 : 이 정의는 가장 광범위하며 양성자가 관여하지 않는 반응에서 산과 기초의 거동을 설명합니다.
요약 :
* Arrhenius : 수용액에서 H+ 및 OHION의 생산에 중점을 둡니다.
* Brønsted-Lowry : 양성자 (H+)의 전달을 강조합니다.
* 루이스 : 전자 쌍 기증 및 수용에 기초하여 산 및 염기를 정의합니다.
주목하는 것이 중요합니다 : 세 가지 정의는 보완 적이며 각각은 산과 염기의 특성에 대해 다른 관점을 제공합니다. 가장 적절한 정의를 선택하는 것은 고려중인 화학 반응의 특정 상황에 따라 다릅니다.
