cao (s) + 2hno₃ (aq) → ca (no₃) ₂ (aq) + h₂o (l)
설명 :
* 반응물 :
* 산화 칼슘 (CAO)은 고체입니다.
* 질산 (HNO₃)은 수용액 (물에 용해 된)입니다.
* 제품 :
* 질산 칼슘 (CA (NOIT) ₂)는 수용액입니다.
* 물 (HATE)은 액체입니다.
방정식 균형 :
1. 칼슘 (CA) : 양쪽에는 하나의 CA 원자가 있으므로 균형이 맞습니다.
2. 질소 (N) : 생성물 측면에 (Ca (NOI) ₂)에 2 개의 N 원자가 있고 반응물 측 (HNO₃)에 하나가 있습니다. 이를 균형있게 유지하기 위해 HNO태 앞에 2의 계수를 넣었습니다.
3. 산소 (O) : 이제 우리는 반응물쪽에 6 개의 O 원자를 가지고 (Cao에서 2, 2hno₃에서 4 개), 생성물 측면에 6 개의 O 원자가 있습니다 (Ca (No₃) ₂ 및 4에서 4).
4. 수소 (H) : 우리는 반응물 쪽 (2hno₃로부터)에 2 시간의 원자와 생성물쪽에 2 시간의 원자를 가지고있다 (HATER).
키 포인트 : 이 반응은 중화 반응입니다. 산화 칼슘은 기본 산화물이며 질산은 산입니다. 반응은 염 (질산 칼슘)과 물을 생성합니다.
