* 금속성 특성 : 금속은 느슨하게 결합 된 외부 전자로 인해 전자를 잃는 경향이 있습니다. 이는 이온화 에너지가 상대적으로 낮기 때문에 가장 바깥 쪽 쉘에서 전자를 제거하는 데 에너지가 줄어 듭니다.
* 전기 양성 : 금속은 전기 양성이므로 긍정적으로 하전되는 경향이 있습니다. 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 전자를 쉽게 포기하기 때문입니다.
* 이온 결합 : 금속이 비금속과 결합되면 일반적으로 이온 성 결합을 형성합니다. 이온 결합에서, 하나의 원자 (금속)는 전자가 양이온이되기 위해 전자를 잃고, 다른 원자 (비금속)는 전자를 이득하여 음이온이되게한다. 이 반대로 하전 된 이온은 서로를 유치하여 이온 성 화합물을 형성합니다.
예 :
나트륨 (NA)은 금속입니다. 가장 바깥 쪽 쉘에 전자가 하나 있습니다. 염소 (CL)와 결합되면, 비금속, 나트륨은이 전자를 잃게하여 양으로 하전 된 나트륨 이온 (Na+)이됩니다. 염소는이 전자를 이득하여 음으로 하전 된 클로라이드 이온 (Cl-)이됩니다. 이 반대로 하전 된 이온은 서로를 끌어 들이고 이온 성 화합물 염화나트륨 (NaCl)을 형성합니다.
중요한 참고 : 금속은 일반적으로 양이온을 형성하기 위해 전자를 잃는 반면, 몇 가지 예외가 있습니다. 예를 들어, 일부 전이 금속은 특정 조건에 따라 양이온 및 음이온을 형성 할 수 있습니다.
