원자가 전자 :주요 플레이어
* 위치 : 원자가 전자는 원자에서 가장 바깥 쪽 전자입니다. 그들은 가장 높은 에너지 수준을 차지하며 화학 결합을 형성하는 데 관련된 것입니다.
* 반응성 : 원자가 전자는 원자의 반응성을 결정합니다. 원자가 전자 (고귀한 가스와 같은)의 외부 껍질을 갖는 원자는 매우 안정적이고 반응하지 않습니다. 부분적으로 채워진 외부 껍질을 가진 원자는 더 반응성이 높고 전자를 얻거나 잃거나 공유하여 전체 외부 껍질을 달성합니다.
원자가 전자가 결합을 형성하는 방법
* 이온 결합 : 하나의 원자 (일반적으로 금속) *는 원자가 전자를 다른 원자 (일반적으로 비금속)로 잃습니다. 이것은 서로를 정전기 적으로 끌어들이는 반대로 하전 된 이온을 만듭니다.
* 공유 결합 : 원자가 * 공유 * 원자가 전자를 공유하여 안정적인 구성을 달성합니다. 이 공유는 관련된 원자의 전기성에 따라 동일하거나 (비극성 공유) 또는 불평등 (극성 공유) 일 수 있습니다.
* 금속 결합 : 금속의 원자가 전자는 느슨하게 고정되고 제거되어 금속 구조 전체에 자유롭게 움직이는 전자의 "바다"를 형성합니다. 이것은 금속의 높은 전도도와 가단성을 설명합니다.
키 포인트
* 옥트 규칙 : 많은 원소는 8 개의 원자가 전자 (옥트)의 안정적인 구성을 달성하기 위해 노력합니다. 이것은 단순화 된 규칙이지만 결합 행동을 예측하는 데 유용한 지침입니다.
* 전자 구성 : 원자의 에너지 수준 (전자 구성)에서 전자의 배열은 원자가 전자의 수를 보여준다.
* 채권 예측 : 각 원자에서 원자가 전자의 수를 아는 것은 그들이 형성 할 결합의 유형과 수를 예측하는 데 도움이됩니다.
예
* 나트륨 (NA) : 하나의 원자가 전자. 이 전자를 잃어 +1 이온을 형성하는 경향이 있습니다.
* 염소 (CL) : 7 개의 원자가 전자. -1 이온을 형성하기 위해 하나의 전자를 얻는 경향이있다.
* 나트륨과 염소는 이온 결합을 통해 염화나트륨 (NaCl)을 형성하기 위해 반응합니다.
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