1. 균형 분자 방정식을 작성하십시오 :
NAOH (AQ) + HCL (AQ) → HATER (L) + NACL (AQ)
2. 강한 전해질을 식별하고 이온으로 씁니다.
* naoh (aq) : 강력한베이스, 솔루션에서 완전히 이온화 :Na⁺ (aq) + Oh⁻ (aq)
* HCL (aq) : 강산, 용액에서 완전히 이온화 :h⁺ (aq) + cl⁻ (aq)
* NaCl (aq) : 가용성 소금, 용액에서 완전히 이온화 :na⁺ (aq) + cl⁻ (aq)
* h₂o (l) : 약한 전해질은 용액에서 크게 이온화되지 않습니다.
3. 완전한 이온 성 방정식을 작성하십시오 :
na⁺ (aq) + Oh a (aq) + H⁺ (aq) + cl⁻ (aq) → H₂O (l) + na⁺ (aq) + cl⁻ (aq)
이것은 완전한 이온 성 방정식입니다.
중요한 참고 : Na⁻와 Cl ⁺ 이온이 방정식의 양쪽에 나타납니다. 이들은 관중 이온으로, 실제 반응에 참여하지 않는다는 것을 의미합니다.
