1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
n ₂ (g) + 3H₂ (g) → 2NH₃ (g)
2. 균형 방정식에서 두더지 비율을 결정하십시오.
균형 방정식은 1 몰의 질소 (NIT)가 2 몰의 암모니아 (NH₃)를 생산하기 위해 3 몰의 수소 (HI)와 반응 함을 보여준다.
3. 필요한 질소의 두더지를 계산하십시오 :
* 우리는 9 몰의 수소가 있다는 것을 알고 있습니다.
* 두더지 비율은 1 MOLE NI :3 몰 h₂입니다.
* 따라서 우리는 (1/3) * 9 몰의 질소 = 3 몰의 질소 가 필요합니다. .
답 : 9 몰의 수소 가스를 암모니아 가스로 전환하려면 3 몰의 질소가 필요합니다.
