다음은 다음과 같습니다.
1. 반응 :
cl₂ (aq) + 2Nai (aq) → 2NaCl (aq) + i₂ (aq)
2. 설명 :
* 염소 (cl₂) 요오드 (I)보다 전기 음성이 있습니다. 이것은 염소가 전자를 얻고 음으로 하전하는 경향이 더 강하다는 것을 의미합니다.
* 요오다 이드 이온 (i⁻) 요오드 (IA)를 형성하기 위해 산화 된 (전자 손실)입니다.
* 염소 (cl₂) 염화물 이온을 형성하기 위해 감소 (전자)가 감소된다 (CL⁻).
3. 관찰 :
* 반응은 갈색 용액 의 형성을 특징으로합니다. . 이 색상은 요오드 (IA)의 형성에 기인하여 물에 용해되어 갈색 용액을 형성합니다.
* 반응은 또한 발열 성 이다 , 그것은 열이 방출되고 용액이 따뜻해질 수 있음을 의미합니다.
4. 순 이온 방정식 :
이 반응의 순 이온 방정식은 전자 전달에 직접 관여하는 종에만 초점을 맞 춥니 다.
cl₂ (aq) + 2i⁻ (aq) → 2cl⁻ (aq) + i₂ (aq)
5. 전반적으로 :
이 반응은 불균형 의 원리를 보여줍니다 동일한 요소가 산화되고 감소되는 곳. 이 경우, 요오드는 원소 요오드로 산화되는 반면, 염소는 염화 이온으로 감소된다.
