1. 균형 화학 방정식 :
반응의 균형 화학 방정식은 다음과 같습니다.
n + 3H₂ → 2NH₃
2. 두더지 비율 :
방정식은 1 몰의 N₂가 반응하여 2 몰의 NH₃를 생산한다는 것을 보여준다.
3. NHes의 두더지를 계산하십시오 :
우리는 4.10 몰의 n ₂ 및 과량 H ₂를 가지기 때문에 제한적인 시약은 n ₂입니다. 두더지 비율 사용 :
(4.10 Moles nes) * (2 몰 NH₃ / 1 두 몰 NAT) =8.20 몰 NH₃
4. 두더지를 그램으로 변환 :
NH mass의 몰 질량은 17.03 g/mol입니다. NH₃의 두더지에 몰 질량을 곱하십시오.
(8.20 Moles nh mol) * (17.03 g nh₃ / 1 몰 NH₃) = 139.5 g nh
따라서, 139.5 그램의 NH₃는 4.10 몰의 N ₂ 및 과도한 H₂에서 생성 될 수 있습니다.
