1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
h₂so₂ + 2naoh → na₂so₄ + 2h₂o
2. NAOH의 두더지를 결정하십시오 :
* Moles =Molarity × 부피 (리터)
* NAOH의 두더지 =0.100 mol/l × 0.0460 l =0.00460 mol
3. 균형 잡힌 방정식의 화학량 론을 사용하여 h₂so₄의 두더지를 찾으십시오 :.
* 균형 방정식에서, 1 몰의 hoys는 2 몰의 NaOH와 반응합니다.
* 따라서, h moloSO₄ =(0.00460 mol naOH) / 2 =0.00230 mol h₂so₄의 두더지
4. h ofso₄ :의 부피를 계산하십시오
* 부피 =두더지 / 어금니
* HASSOAT의 부피 =0.00230 mol / 0.270 mol / l =0.00852 L
5. 볼륨을 밀리리터로 변환하십시오 :
* H₄SOAT의 부피 =0.00852 L × 1000 ml/L =8.52 ml
답 : 8.52 ml 가 필요합니다 0.270 m h7so₄의 46.0 ml 0.100 m NaOH로 완전히 반응합니다.
