작동 방식은 다음과 같습니다.
1. 전자 쌍 반발 : 전자 쌍, 결합 및 고독한 쌍은 서로를 격퇴하고 가능한 한 멀리 떨어져 있습니다. 이 반발은 중앙 원자 주위의 전자 쌍의 배열을 결정합니다.
2. 전자 쌍의 수 : 중앙 원자 주위의 전자 쌍의 수는 전자 쌍 형상 를 결정합니다. (우주에서 전자 쌍의 배열). 예를 들어:
* 두 개의 전자 쌍 :선형 형상
* 3 개의 전자 쌍 :삼각 평면 형상
* 4 개의 전자 쌍 :사면체 기하학
* 5 개의 전자 쌍 :삼각형 비 회화 형상
* 6 개의 전자 쌍 :팔면체 기하학
3. 분자 모양 : 분자 모양 공간에서 원자의 배열을 나타냅니다. 전자 쌍 형상 및 고독한 쌍의 존재에 의해 결정됩니다. 고독 쌍은 결합 쌍보다 더 강한 반발을 일으켜 분자 모양으로 왜곡을 유발합니다.
다음은 관계를 요약하는 테이블입니다.
| 전자 쌍의 수 | 전자 쌍 지하학 | 분자 모양 (고독 쌍으로) | 예 |
| --- | --- | --- | --- |
| 2 | 선형 | 선형 | Becl 2 |
| 3 | 삼각 평면 | 삼각 평면 (0 고독 쌍), 구부러진 (1 론 쌍) | bf 3 , so 2 |
| 4 | 사면체 | 사면체 (고독한 쌍), 삼각 피라미드 (1 론 쌍), 구부러진 (2 론 쌍) | ch 4 , nh 3 , h 2 o |
| 5 | 삼각형 bipyramidal | Trigonal Bipyramidal (0 고독 쌍), See-Saw (1 론 쌍), T 자형 (2 론 쌍), 선형 (3 론 쌍) | pcl 5 , sf 4 , clf 3 , xef 2 |
| 6 | 팔면체 | 팔면체 (0 고독 쌍), 사각형 피라미드 (1 론 쌍), 정사각형 평면 (2 론 쌍) | sf 6 , brf 5 , xef 4 |
기억해야 할 핵심 사항 :
* 고독한 쌍은 결합 쌍보다 분자 모양에 더 강력하게 영향을 미쳐 이상적인 전자 쌍 형상과의 편차를 초래합니다.
* VSEPR 이론은 간단한 모델이며 복잡한 분자의 모양을 완벽하게 예측하지는 않지만 분자 지오메트리를 이해하는 데 유용한 프레임 워크를 제공합니다.
* 중앙 원자 주위의 전자 쌍의 수는 결합 쌍과 고독한 쌍의 수를 추가하여 계산할 수 있습니다.
전자 쌍과 분자 모양 사이의 관계를 이해함으로써 많은 분자와 다 원자 이온의 형상을 예측할 수 있습니다.
