1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
염산 (HCl)과 아연과 같은 금속 (Zn)의 반응은 수소 가스 (H₂)와 금속 염화물 (ZnCl₂)을 생성합니다.
Zn (S) + 2HCL (AQ) → ZnCl₂ (AQ) + H₂ (G)
2. 두더지 비율 :
균형 방정식은 2 몰의 HCL이 반응하여 1 몰의 h₂를 생산한다는 것을 보여준다.
3. h of의 두더지를 계산하십시오 :
균형 방정식의 두더지 비율 사용 :
* (3.143 Moles HCl) * (1 몰 H ₂ / 2 몰 HCl) =1.5715 Moles H주
4. stp :에서 볼륨을 계산하십시오
표준 온도 및 압력 (STP)에서 이상적인 가스의 1 몰은 22.4 리터를 차지합니다.
* (1.5715 Moles H₂) * (22.4 l/mole) = 35.2 l h₂
따라서, 35.2 리터의 수소 가스는 STP에서 3.143 몰의 염산의 완전한 반응으로 생성된다. .
