이유는 다음과 같습니다.
* 이상적인 가스 가정 : 이상적인 가스 법칙은 다음을 가정합니다.
* 가스 분자는 부피가 없습니다 .
* 가스 분자는 서로 상호 작용하지 않습니다 (분자간 힘 없음).
* 가스 분자 사이의 충돌은 완벽하게 탄성입니다 (에너지 손실 없음).
* 실제 가스 거동 : 실제 가스 분자 에는 부피가 있습니다 그리고 는 서로 상호 작용합니다 반 데르 발스 세력과 같은 세력을 통해. 이러한 상호 작용은 고압에서 더욱 중요해진다 (분자는 함께 가깝다) 및 저온 (분자는 운동 에너지가 적으므로 분자간 힘이 더 큰 영향을 미칩니다).
따라서 이상적인 가스 법칙은 저압과 고온에서 실제 가스에 대한 근사치이지만 더 높은 압력과 낮은 온도에서는 덜 정확 해집니다. .
이상적인 가스 법칙은 언제 좋은 근사입니까?
이상적인 가스 법칙은 표준 조건 에 따른 많은 실제 가스에 대한 합리적인 근사치를 제공합니다. (STP, 0 ° C 및 1 ATM), 특히 질소, 산소 및 수소와 같은 가스의 경우. 그러나 강한 분자간 힘 (수증기와 같은) 또는 극한 조건 (고압, 저온)에서 가스의 경우 이상적인 행동과의 편차가 중요해집니다.
요약 :
* 이상적인 가스 법칙 : 특정 조건에서 잘 작동하는 단순화.
* 실제 가스 거동 : 분자 부피 및 분자간 힘으로 더 복잡합니다.
* 이상적인 가스 법칙의 정확성 : 저압 및 고온에서 최고, 고압 및 저온에서는 정확하지 않습니다.
