개념 이해
* 산화 환원 반응 : 관련된 전자의 수는 산화 환원 (환원 산화) 반응을 이해하는 데 필수적입니다. 산화 환원 반응에는 전자의 전달이 포함됩니다.
* 산화 : 전자 손실
* 감소 : 전자의 이득
* 산화 환원 반응 균형 : 전자의 수를 결정하려면 반 반응 방법을 사용하여 산화 환원 반응의 균형을 맞춰야합니다.
* 반 반응 : 전반적인 반응을 산화를위한 2 개의 반 반응으로 분리하고 하나는 감소를위한 것입니다.
* 균형 원자 : 각각의 반 반응에서 모든 원자 (O 및 H 제외)의 균형을 유지하십시오.
* 균형 산소 : 산소가없는 측면에 HesO 분자를 첨가하십시오.
* 균형 수소 : 수소가없는 측면에 HAT 이온을 추가하십시오.
* 잔액 요금 : 전하의 균형을 맞추기 위해 더 양전하로 전자 (e⁻)를 측면에 첨가하십시오.
* 평등 전자 : 동일한 수의 전자가 둘 다에서 전달되도록 각각의 반 반응에 요인을 곱하십시오.
* 반 반응 : 균형 잡힌 반 반응을 함께 추가하여 공통 종을 취소하십시오.
예 :구리의 반응 균형과은 이온
1. 불균형 반응 :
cu (s) + ag s (aq) → cu²⁺ (aq) + ag (s)
2. 반 반응 :
* 산화 :Cu (S) → Cu²⁺ (aq) + 2e⁻
* 감소 :ag⁺ (aq) + e⁻ → ag (s)
3. 균형 전자 :
* 감소 반 반응에 2 :2Ag⁺ (aq) + 2E⁻ → 2AG (S)를 곱합니다.
4. 반 반응 :
cu (s) + 2Ag⁺ (aq) → cu²⁺ (aq) + 2Ag (S)
이 예에서는 반응이 발생하기 위해서는 2 개의 전자가 필요합니다.
키 포인트
* 반응 유형 : 관련된 전자의 수는 산화 환원 반응의 유형에 따라 크게 달라질 수 있습니다.
* 화학량 측정법 : 전달 된 전자의 수는 균형 화학 방정식의 화학량 론적 계수와 직접 관련이 있습니다.
* 전기 화학 : 전기 화학 세포에서 전자의 수는 전류 흐름을 결정합니다.
작업하고 싶은 특정 반응이 있으면 알려 드리겠습니다. 관련된 전자 수를 계산할 수 있습니다.
