이유는 다음과 같습니다.
* 이온 결합 : 이온 성 화합물은 금속 원자 (전자를 쉽게 잃어버린)가 전자를 비금속 원자로 전달할 때 형성됩니다 (전자를 쉽게 얻는). 이것은 긍정적으로 하전 된 이온 (양이온)과 음이온 (음이온)을 생성합니다.
* 정전기 적합성 : 이온의 반대 전하는 서로를 강력하게 끌어 들여 정전기 인력을 형성합니다.
* 크리스탈 격자 : 이 매력은 이온이 결정 격자라고 불리는 규칙적이고 반복되는 3 차원 구조로 자신을 배열하게합니다. 이 구조는 모든 방향으로 확장되며 이온 사이의 강한 정전기력에 의해 함께 고정된다.
예 :
* 염화나트륨 (NaCl) : 나트륨 (Na+) 및 염소 (Cl-) 이온은 입방 결정 격자를 형성합니다.
* 산화 칼슘 (CAO) : 칼슘 (CA2+) 및 산소 (O2-) 이온은 얼굴 중심 입방 결정 격자를 형성한다.
크리스탈 격자의 주요 특징 :
* 강한 정전기력 : 이온들 사이의 강력한 매력은 이온 성 화합물에 높은 용융 및 끓는점을주는 것입니다.
* 강성 구조 : 결정 격자는 결합을 깨뜨리지 않고 쉽게 변형 될 수 없기 때문에 이온 성 화합물을 부서지게 만듭니다.
* 전도도 : 이온 성 화합물은 이온이 자유롭게 움직일 수 있으므로 물에 용해되거나 녹을 때 전기가 우수한 전기 도체입니다.
