1. 균형 화학 방정식 :
- 첫 번째 단계는 반응에 대한 균형 잡힌 화학 방정식을 갖는 것입니다. 이 방정식은 상징적 인 형태의 화학 반응을 나타내며, 계수는 각 물질의 상대적인 몰의 수를 나타냅니다.
- 예를 들어, 메탄 연소에 대한 균형 방정식은 다음과 같습니다.
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
2. 두더지 비율 :
- 균형 잡힌 화학 방정식의 계수는 반응물과 생성물 사이의 두더지 비율을 제공합니다. 상기의 예에서, 메탄 (CH4)과 이산화탄소 (CO2) 사이의 두더지 비율은 1 :1이고, 메탄과 물 (H2O) 사이의 몰비는 1 :2이다.
3. 몰로 전환 :
- 몰 질량을 사용하여 가지고있는 반응물의 질량을 몰로 변환해야합니다.
- 예를 들어, 16 그램의 메탄 (CH4)이있는 경우, 1 몰의 메탄을 얻기 위해 몰 질량 (16 g/mol)으로 나누게됩니다.
4. 제품 몰의 계산 :
- 균형 방정식의 두더지 비율을 사용하여 형성 될 생성물의 두더지 수를 결정하십시오.
-이 예에서, 메탄과 이산화탄소 사이의 두더지 비율은 1 :1, 1 몰의 메탄은 1 몰의 이산화탄소를 생산할 것입니다.
5. 질량 전환 :
- 몰 질량을 사용하여 두더지 제품을 그램으로 되돌립니다.
-CO2의 몰 질량은 44 g/mol이므로 1 몰의 CO2는 44 그램입니다.
예 :
32 그램의 메탄 (CH4)을 태우면 이산화탄소 (CO2)가 얼마나 많은지를 알고 싶다고 가정 해 봅시다.
1. 균형 방정식 : CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
2. 메탄의 두더지 : 32 g CH4 / 16 g / mol =2 몰의 CH4
3. 이산화탄소의 두더지 : 2 몰 CH4 * (1 몰 CO2 / 1 몰 C4) =2 몰의 CO2
4. 이산화탄소의 질량 : 2 몰 CO2 * 44 g/mol =88 그램의 CO2
따라서 32 그램의 메탄은 88 그램의 이산화탄소를 생산할 것입니다.
키 포인트 :
- 화학량 론은 질량 보존 법칙에 기초하며, 이는 질량이 화학 반응에서 생성되거나 파괴되지 않았다고 명시한다.
- 계산은 균형 화학 방정식에서 파생 된 두더지 비율을 기반으로합니다.
- 화학량 론적을 통해 특정 양의 반응물에서 형성 될 수있는 생성물의 양과 특정 양의 생성물을 생산하는 데 필요한 반응물의 양을 예측할 수 있습니다.
