* HCl (염화 수소) : 융점이 상대적으로 낮습니다 (-114.2 ° C). 실온에서 가스입니다.
* HBR (수소 브로마이드) : 또한 녹는 점 (-88.5 ° C)이 낮습니다. 또한 실온에서 가스이기도합니다.
* H2O (물) : 놀랍게도 높은 용융점 (0 ° C)이 있습니다. 이것은 물 분자 사이의 강한 수소 결합 때문입니다.
* br2 (Bromine) : 용융점은 -7.2 ° C입니다. 실온에서 액체입니다.
물이 녹는 점이 높은 이유 :
* 수소 결합 : 물 분자는 서로 강한 수소 결합을 형성합니다. 이 본드는 파손하는 데 상당한 양의 에너지가 필요하므로 물이 비교적 높은 융점을 갖는 이유입니다.
융점에 영향을 미치는 주요 요인 :
* 분자간 힘 : 수소 결합과 같은 분자간 힘이 강할수록 용융점이 높아집니다.
* 분자 크기 및 질량 : 더 큰 분자는 일반적으로 분자간 상호 작용을위한 표면적이 더 큰 융점을 갖는다.
* 분자 극성 : 극성 분자는 더 강한 쌍극자 분자 상호 작용으로 인해 비극성 분자보다 더 높은 융점을 갖는 경향이 있습니다.
녹는 점에 대해 더 많은 질문이 있으면 알려주세요!
