1. 가스와 관련된 반응의 경우 :
* 증가 된 압력은 더 높은 농도의 반응물로 이어집니다. 이는 더 높은 압력에서 가스 분자가 더 단단히 포장되어 더 자주 충돌하여 더 높은 반응 속도로 이어지기 때문입니다.
* 기체 생성물의 몰이 기체 반응물의 두부 수보다 적은 반응의 경우, 압력의 증가는 전진 반응을 선호한다. . 이는 Le Chatelier의 원칙에 기초합니다. 시스템은 스트레스를 완화하기 위해 전환 할 것이며,이 경우 가스 몰의 수가 감소하면 압력이 줄어 듭니다.
2. 용액의 반응 :
* 압력 증가는 액체에서 가스의 용해도를 증가시킬 수 있습니다. 이는 용존 반응물의 농도가 높아져 반응 속도가 증가 할 수 있습니다.
3. 압력 및 활성화 에너지 :
* 압력은 반응의 활성화 에너지에 직접적인 영향을 미치지 않습니다. 활성화 에너지는 반응이 발생하는 데 필요한 최소 에너지이며 반응물의 특성에 의해 결정됩니다.
예 :
질소 및 수소로부터 암모니아를 합성하기위한 하버 과정은 압력이 중요한 역할을하는 반응의 전형적인 예이다. 반응은 발열 성이며 가스 분자의 수가 감소합니다.
n ₂ (g) + 3H₂ (g) ⇌ 2nh₃ (g)
압력이 증가하면 전진 반응이 선호되어 암모니아 수율이 높아집니다.
중요한 참고 :
압력은 반응 속도에 영향을 줄 수 있지만 유일한 요인은 아닙니다. 온도, 농도 및 촉매의 존재와 같은 다른 요인은 또한 반응 속도를 결정하는 데 중요한 역할을합니다.
