이유는 다음과 같습니다.
* 이온화 에너지 : 지면 전자 상태의 기체 원자에서 가장 느슨하게 결합 된 전자를 제거하는 데 필요한 에너지를 이온화 에너지라고합니다.
* 주기적 추세 : 이온화 에너지는 일반적으로주기 (왼쪽에서 오른쪽으로)를 가로 질러 움직일 때 증가하고 주기율표에서 그룹 (위에서 아래로)을 내려갈 때 감소합니다.
* 세슘의 위치 : 세슘은 주기율표의 왼쪽 하단에 위치하고 있으며, 이는 모든 요소 중에서 가장 낮은 이온화 에너지를 갖습니다.
이것은 다음과 같습니다.
* 더 큰 원자 반경 : 세슘은 큰 원자 반경을 가지며, 이는 원자가 전자가 핵에서 멀리 떨어져 있으며 인력이 덜한 것을 의미합니다.
* 차폐 효과 : 내부 전자는 원자가 전자를 핵의 양전하로부터 보호하여 매력을 더욱 약화시킨다.
따라서, 접지 상태의 세슘 원자에서 원자가 전자를 제거하려면 최소한의 에너지가 필요하다.
