* 강력한 힘 : 이온 결합은 반대로 하전 된 이온 사이의 강한 정전기 인력을 포함한다. 이 매력은 공유 화합물에서 발견되는 약한 힘 (반 데르 발스 힘 또는 수소 결합)보다 훨씬 강합니다.
* 격자 구조 : 이온 성 화합물은 이온이 단단히 포장되는 단단한 결정질 격자 구조를 형성합니다. 이온 성 화합물을 녹이거나 끓으려면 격자를 함께 고정하는 강한 정전기력을 극복해야하므로 상당한 양의 에너지가 필요합니다.
* 공유 결합 : 공유 화합물에서, 원자는 전자를 공유하여 이온 결합에 비해 약한 결합을 생성합니다. 공유 결합 강도에는 변형이 있지만 일반적으로 파손하는 데 에너지가 적습니다.
예 :
* 염화나트륨 (NaCl) : 높은 융점 (801 ° C) 및 끓는점 (1413 ° C)을 갖는 이온 성 화합물의 전형적인 예.
* 물 (h>o) : 비교적 낮은 융점 (0 ° C) 및 끓는점 (100 ℃)을 갖는 공유 화합물.
예외 :
이 일반 규칙에는 예외가 있다는 점에 유의해야합니다. 일부 공유 화합물, 특히 수소 결합과 같은 강한 분자간 힘을 가진 화합물은 비교적 높은 용융 및 끓는점을 가질 수 있습니다. 예를 들어, 네트워크 공유 고체 인 다이아몬드는 강한 공유 결합으로 인해 매우 높은 융점을 가지고 있습니다.
요약 :
몇 가지 예외가 있지만, 이온 성 화합물은 일반적으로 격자 구조를 유지하는 강한 정전기력으로 인해 공유 화합물보다 더 높은 용융 및 끓는점을 갖는다.
