이유는 다음과 같습니다.
* le chatelier의 원리 : 이 원칙은 조건 변화가 평형 상태에서 시스템에 적용되면 시스템이 응력을 완화시키는 방향으로 이동할 것이라고 명시하고 있습니다.
* 스트레스 : 반응물을 첨가하면 반응물의 농도가 증가하며, 이는 시스템에 대한 스트레스입니다.
* 스트레스 완화 : 이 시스템은 첨가 된 반응물 농도를 소비함으로써 추가 된 반응물 농도를 줄이려고 노력할 것이다. 이것은 평형을 오른쪽으로 이동시켜 생성물의 형성에 유리하게 이루어집니다.
예 :
가역적 반응을 상상해보십시오.
a + b + c + d
이 시스템에 더 많은 'a'(반응물)를 추가하면 평형이 오른쪽으로 이동하여 더 많은 'c'와 'd'를 생산하기 위해 더 많은 'a'및 'b'를 소비합니다. 이는 모든 성분의 상대 농도가 추가 된 'A'를 수용하도록 조정되는 새로운 평형에 도달 할 때까지 계속됩니다.
