* 원자가 전자 : 이들은 원자의 가장 바깥 쪽 껍질에있는 전자입니다. 그것들은 화학적 결합과 관련된 것입니다.
* 옥트 규칙 : 대부분의 원자는 원자가 껍질에 8 개의 전자를 갖는 안정적인 구성을 달성하기 위해 노력합니다 (수소와 헬륨 제외, 2 개를 목표로합니다).
* 본딩 : 원자는 다음 중 하나에 의해이 안정적인 구성을 달성 할 수 있습니다.
* 공유 전자 : 이것을 공유 결합 라고합니다 분자를 형성합니다.
* 전자 전자 : 이것을 이온 결합 라고합니다 이온 성 화합물을 형성합니다.
여기 단순화 된 설명이 있습니다 :
1. 8 개의 원자가 전자 (또는 수소 및 헬륨의 경우 2 개) 미만의 원자가 반응성입니다. 그들은 가장 바깥 쪽 껍질을 채우기 위해 전자를 얻거나 잃고 싶어합니다.
2. 4 개의 원자가 전자가있는 원자가 전자를 얻을 가능성이 더 높습니다.
3. 4 개의 원자가 전자가 미만인 원자는 전자를 잃을 가능성이 더 높습니다.
4. 원자는 안정적인 구성을 달성하기 위해 전자를 공유하거나 전달합니다. 이것은 결합과 분자의 형성을 초래한다.
예 :
* 산소 (O) : 6 개의 원자가 전자가 있습니다. 안정적인 옥셋을 달성하기 위해, 다른 원자와 같은 2 개의 전자를 공유함으로써 2 개의 공유 결합을 형성 할 것이다 (O2).
* 나트륨 (NA) : 하나의 원자가 전자가 있습니다. 안정적인 옥셋을 달성하기 위해, 그것은 전자를 잃어 긍정적으로 하전 된 이온 (Na+)이됩니다.
* 염소 (CL) : 7 개의 원자가 전자가 있습니다. 안정적인 옥셋을 달성하기 위해 하나의 전자를 얻을 수 있으며, 음으로 하전 된 이온 (Cl-)이됩니다. Na+와 Cl- 형태의 염화나트륨 (NaCl), 일반적인 소금 사이의 결과 결합.
따라서 원자가 쉘과 원자가 전자의 수는 원자가 상호 작용하고 결합하여 분자를 형성하는 방법에 직접 영향을 미칩니다.
