* 이온 결합 : 염화나트륨 (NaCl)은 이온 결합을 통해 형성된다. 이것은 나트륨 (NA) 원자가 전자를 잃어 긍정적으로 하전 된 이온 (Na+)이되는 반면, 염소 (CL) 원자는 전자를 얻기 위해 전자 (Cl-)가된다는 것을 의미한다. 이 반대로 하전 된 이온은 서로를 정전기 적으로 끌어내어 결정 격자 구조를 형성합니다.
* 이산 단위 없음 : 이 격자에는 뚜렷한 개별 NACL 장치가 없습니다. 대신, 각각의 Na+ 이온은 다수의 클리온으로 둘러싸여 있으며, 각각의 클리온은 다수의 Na+ 이온으로 둘러싸여있다. 이것은 전체 결정에 걸쳐 연속적이고 반복되는 패턴을 만듭니다.
* 공식 장치 : 공식 NaCl은 결정 격자에서 이온의 가장 간단한 비율을 나타냅니다. 이를 "공식 장치"라고하며 화합물을 나타내는 데 사용됩니다.
이온 성 화합물과 대조적으로, 분자 화합물은 공유 결합을 형성하기 위해 원자 사이의 전자 공유에 의해 형성된다. 이 본드는 분자라고 불리는 개별 단위를 만듭니다. 예로는 물 (H2O) 또는 이산화탄소 (CO2)가 있습니다.
따라서 우리는 클로라이드 나트륨을 나타내는 공식 NaCl을 사용하지만 "분자"가 아닌 "포뮬러 단위"또는 "이온 성 화합물"이라고하는 것이 더 정확합니다. .
