* 혼성화 : 에틸렌의 각각의 탄소 원자는 SP2 하이브리드 화된다. 이는 각 탄소 원자 상에 1 개의 궤도 및 2 개의 2p 궤도가 결합되어 3 개의 SP2 하이브리드 궤도를 형성 함을 의미합니다. 이 궤도는 결합 각도가 약 120 ° 인 삼각 평면 형상으로 배열됩니다.
* 이중 채권 : 2 개의 탄소 원자는 이중 결합에 의해 연결되며, 이는 하나의 시그마 결합 (SP2 궤도의 겹침에 의해 형성됨)과 하나의 PI 결합 (나머지 비 브리드 화 된 p 궤도의 중첩에 의해 형성됨)으로 구성된다.
* 수소 원자 : 각각의 탄소 원자에 남아있는 2 개의 나머지 SP2 하이브리드 궤도는 2 개의 수소 원자로 시그마 결합을 형성하는데 사용된다.
전반적으로 : 분자는 평평하며 모든 원자는 같은 평면에 놓여 있습니다. 탄소 원자는 삼중 평면 형상의 중심에 있으며, 수소 원자는 그들에게 붙어있다.
시각적 표현은 다음과 같습니다.
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시간
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H -C =C -H
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시간
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