이유는 다음과 같습니다.
* 원자 질량 단위 (AMU) : 원자 질량은 원자 질량 단위 (AMU)로 측정됩니다. 하나의 AMU는 카본 -12 원자의 질량의 1/12로 정의됩니다.
* 양성자 및 중성자 : 원자의 질량은 주로 핵의 양성자와 중성자의 수에 의해 결정된다. 전자는 양성자 및 중성자에 비해 질량이 매우 작으므로 일반적으로 원자 질량 계산에서 무시됩니다.
* 동위 원소 : 동일한 요소의 원자는 다른 수의 중성자를 가질 수있어 동위 원소를 초래할 수 있습니다. 이것은 동일한 요소의 다른 동위 원소가 약간 다른 원자 질량을 가질 것임을 의미합니다.
원자 질량을 비교하는 방법 :
* 주기 테이블 : 주기율표에는 모든 알려진 요소의 원자 질량이 나열되어 있습니다.
* 질량 수 : 원자의 질량 수는 총 양성자와 중성자 수입니다. 원자 질량의 전수 근사치입니다.
예 :
* 탄소 (C) : 탄소의 원자 질량은 12.011 amu입니다. 이는 탄소 원자가 탄소 -12 원자의 질량의 1/12보다 약 12 배 더 무겁다는 것을 의미합니다.
* 산소 (O) : 산소의 원자 질량은 15.9994 AMU입니다. 이것은 산소 원자가 탄소 원자보다 무겁다는 것을 의미합니다.
원자 질량을 비교하면 다른 원소의 원자의 상대적 가중치를 결정할 수 있습니다.
