전기 화학적 등가 (z) =(Molar Mass (M) / (N * Faraday의 상수 (F)))
어디:
* z 전기 화학적 동등성 (쿨롱 당 그램으로 측정, G/C)
* m 물질의 몰 질량 (두더지 당 그램으로 측정, g/mol)
* n 전기 화학 반응에서 이온 당 전자 수가
* f Faraday의 상수, 두더지 당 약 96485 쿨롱 (c/mol)
다음은 공식을 이해하는 방법입니다.
* 몰 질량 (M) 물질의 한 몰의 질량을 나타냅니다.
* n 반응과 관련된 전자의 수를 나타냅니다. 예를 들어, 반응에서 cu²⁺ + 2e⁻ → Cu는 2가 될 것이다.
* Faraday의 상수 (f) 하나의 전자에 의해 운반되는 전하를 나타냅니다.
본질적으로, 공식은 전기의 하나의 쿨롱을 통과하여 전극에 증착되거나 용해 된 물질의 질량을 계산합니다. .
예 :
반응 cu²⁺ + 2e⁻ → Cu에서 구리 (Cu)의 전기 화학적 등가를 계산하십시오.
* Cu (M)의 몰 질량 =63.55 g/mol
* 전자 수 (n) =2
* Faraday의 상수 (f) =96485 c/mol
Z =(63.55 g/mol)/(2 * 96485 c/mol) ≈ 0.000329 g/c
따라서,이 반응에서 구리의 전기 화학적 등가는 쿨롱 당 약 0.000329 그램이다. .
