다음은 고장입니다.
* 공유 본드 : 공유 결합에서, 2 개의 원자는 안정한 전자 구성을 달성하기 위해 하나 이상의 전자 전자를 공유한다.
* 공유 채권 좌표 : 좌표 공유 결합에서, 하나의 원자 (공여자)는 빈 궤도를 갖는 다른 원자 (수용체)와 공유하는 고독한 전자 쌍을 가지고있다. 수용체 원자는 안정적인 전자 구성을 얻습니다.
좌표 공유 결합의 몇 가지 주요 특성은 다음과 같습니다.
* 형성 : 고독한 전자 쌍의 원자가 빈 궤도를 갖는 원자와 상호 작용할 때 형성됩니다.
* 전자 기증의 방향 : 전자 쌍은 공여자 원자에서 수용체 원자로 기증된다.
* 표현 : 결합은 종종 공여자 원자에서 수용체 원자로 향하는 화살표를 사용하여 표현됩니다. 예를 들어, 암모늄 이온 (NH₄⁺)의 화살표는 질소 원자에서 수소 원자로 가리키며, 이는 좌표 공유 결합을 통해 그것에 결합됩니다.
좌표 공유 결합의 예 :
* 암모늄 이온 (NH₄⁺) : 질소 원자는 빈 궤도를 갖는 수소 이온 (H⁺)과 공유하는 고독한 전자 쌍을 가지고 있습니다.
* Hydronium 이온 (h₃o⁺) : 물의 산소 원자는 2 개의 고독한 전자 쌍을 가지고 있습니다. 이 고독한 쌍 중 하나는 수소 이온 (H⁺)과 공유됩니다.
* 루이스 산-염기 반응 : 많은 루이스 산-염기 반응은 좌표 공유 결합의 형성을 포함한다. 예를 들어, 붕소 트리 플루오 라이드 (BF₃)와 암모니아 (NH₃)의 반응은 붕소와 질소 원자 사이의 좌표 공유 결합을 형성한다.
중요한 참고 : 일단 좌표 공유 결합이 형성되면, 이는 일반 공유 결합과 구별 할 수 없습니다. 공유 전자는 두 원자 사이에서 동일하게 공유됩니다.
더 자세한 예제 또는 좌표 공유 본드에 대한 시각적 설명을 원하시면 알려주십시오!
