이온 성 화합물 이해
* 이온 결합 금속 (양이온, 양전하)과 비금속 (음이온, 음전하) 사이의 형태.
* 양이온 원자가 전자를 잃을 때 형성됩니다.
* 음이온 원자가 전자를 얻을 때 형성됩니다.
* 목표 총 양전하가 총 음전하와 같은 중성 화합물을 달성하는 것입니다.
이온 성 화합물 공식을 작성하는 단계
1. 양이온과 음이온을 식별하십시오 :
* 금속 (양이온)의 기호와 전하를 결정하십시오.
* 비금속 (음이온)의 기호와 전하를 결정하십시오.
2. 요금의 가장 일반적인 다중 (LCM)를 찾으십시오.
* LCM은 전하의 균형을 맞추는 데 필요한 가장 적은 수의 이온을 나타냅니다.
3. LCM을 사용하여 첨자를 결정하십시오.
* 각 이온의 첨자는 LCM을 전하의 절대 값으로 나눈 값입니다.
예 :
클로라이드 나트륨 (NACL)의 공식을 작성합시다.
1. 양이온 : 나트륨 (na⁺)
2. 음이온 : 염소 (cl⁻)
3. lcm : 요금의 LCM은 1입니다.
4. 구독 : 나트륨과 염소는 모두 1의 스크립트를 가지고 있습니다 (일반적으로 쓰여지지 않음).
따라서 염화나트륨의 공식은 NaCl입니다.
추가 포인트
* 로마 숫자 : 전이 금속 (철, 구리 등)에는 여러 차지가 발생할 수 있습니다. 금속의 기호 다음에 괄호 안에 로마 숫자를 사용하여 전하를 나타냅니다 (예 :Fecl₂은 철 (II) 염화물).
* 다 원자 이온 : 일부 이온은 순 전하 (예를 들어, 황산염 (so₄²⁻))을 갖는 다중 원자로 구성됩니다. 공식을 작성할 때 단일 단위로 취급하십시오.
* 균형 청구 : 화합물의 전체 전하가 항상 0임을 확인하십시오.
* 가장 간단한 비율 : 이온 성 화합물 공식은 일반적으로 가장 간단한 전체 수 비율로 표현됩니다.
연습은 완벽하게 만듭니다
이온 성 화합물 공식을 마스터하는 가장 좋은 방법은 연습하는 것입니다. 예제를 통해 작업하고 위에서 설명한 단계에 세심한주의를 기울이십시오.
