1. 나트륨 (NA) - 전자 공여자
* 나트륨은 가장 바깥 쪽 쉘 (원자가 쉘)에 전자 하나가 있습니다.
* 나트륨은 안정적인 외부 껍질을 달성하기 위해이 하나의 전자를 잃고 싶어하기 때문에 반응성이 높습니다.
2. 염소 (CL) - 전자 수용체
* 염소는 가장 바깥 쪽 껍질에 7 개의 전자가 있습니다.
* 염소는 안정적인 외부 껍질을 달성하기 위해 하나의 전자를 얻고 싶어합니다.
3. 전송
* 나트륨과 염소가 만나면 나트륨은 단일 원자가 전자를 염소로 쉽게 포기합니다.
*이 전달은 양으로 하전 된 나트륨 이온 (Na+)과 음으로 하전 된 염화물 이온 (Cl-)을 만듭니다.
4. 이온 결합 형성
* 반대로 하전 된 이온은 이제 정전기력을 통해 서로 끌어 이온 결합을 형성합니다.
*이 강한 결합은 일반적으로 테이블 소금으로 알려진 화합물 염화나트륨 (NaCl)을 생성합니다.
요약 :
* 나트륨과 염소의 조합은 전자를 나트륨에서 염소로 전달하는 것을 포함합니다.
*이 전자 전달은 이온 결합에 의해 함께 유지되는 이온 (Na+ 및 Cl-)의 형성을 초래한다.
주요 개념 :
* 원자가 전자 : 화학적 결합에 관여하는 원자의 가장 바깥 쪽 쉘에있는 전자.
* 옥트 규칙 : 원자는 전자가 가장 바깥 쪽 쉘에서 8 개의 전자의 안정적인 구성을 달성하기 위해 전자를 얻거나 잃거나 공유하는 경향이 있습니다.
* 이온 결합 : 반대로 하전 된 두 이온 사이에 결합이 형성되었다.
