연소 반응 :불 같은 설명
연소 반응은 물질이 산화제, 일반적으로 산소와 빠르게 반응하여 열과 빛을 생성하는 화학 공정입니다. 이것은 우리가 나무를 태우거나 천연 가스 또는 자동차의 연료 연소에서 볼 수있는 과정입니다.
여기 단순화 된 분석이 있습니다.
연료 (예 :목재, 프로판) + 산화제 (예 :산소) → 제품 (예 :이산화탄소, 물, 재) + 열 + 빛
연소의 열쇠는 열과 빛의 형태로 에너지의 방출입니다. 이 에너지 방출은 불을 너무 유용하게 만듭니다.
반응 속도 증가
이제 우리는 어떻게 불을 더 빨리 화상으로 만들거나 다시 말해서 반응 속도를 높일 수 있습니까? 두 가지 방법은 다음과 같습니다.
1. 반응물의 농도 증가 :
- 더 많은 산소 : 이것은 가장 분명한 방법입니다. 더 많은 산소를 제공함으로써, 당신은 산소 분자와 충돌하는 연료 분자의 가능성을 높여서 더 빈번한 연소 사건을 초래합니다. 불을 피우기 위해 불에 날아가는 것을 생각해보십시오.
- 더 많은 연료 : 연료의 양을 늘리면 산소와의 충돌 가능성이 높아져 연소가 더 빨라집니다. 그렇기 때문에 큰 나무 더미가 작은 나무보다 더 길고 뜨거워지는 이유입니다.
2. 온도 증가 :
- 열 : 온도가 높을수록 분자의 운동 에너지가 증가하여 더 빨리 움직입니다. 이것은 그들이 더 자주 충돌하고 힘이 더 큰 힘으로 충돌하여 성공적인 연소 가능성을 높이게한다는 것을 의미합니다. 그렇기 때문에 경기를 사용하여 화재를 시작합니다. 경기의 열은 초기 에너지를 제공하여 연소 과정을 시작합니다.
기억하십시오 : 반응 속도에 대한 이들 요인의 특정 효과는 관련된 특정 연료 및 산화제에 의존한다. 일부 재료는 다른 재료보다 더 가연성이 있으며 일부 재료는 화상을 시작하기 위해 더 많은 열이 필요합니다.
