* 공식 이해 : 식 X2O는 산소 (O)의 하나의 원자에 대해 요소 X의 두 개의 원자가 있음을 알려줍니다.
* 이온 성 화합물 : 이 공식은 요소의 비율이 간단하기 때문에 이온 성 화합물을 시사합니다. 이온 성 화합물에서, 금속은 전자를 잃고 양이온 (양이온)을 형성하는 경향이있는 반면, 비금속은 전자를 얻고 음이온 (음이온)을 형성한다.
* 공통 요금 : 산소는 일반적으로 -2 전하 (O²⁻)를 갖는 음이온을 형성합니다.
x :에 대한 가능한 요소
전하의 균형을 맞추고 중성 화합물을 만들려면 X는 산소의 -2 전하에 대항하기 위해 +1 전하가 필요합니다. 다음은 +1 이온을 형성하는 몇 가지 일반적인 요소입니다.
* 그룹 1 요소 (알칼리 금속) : 리튬 (Li), 나트륨 (NA), 칼륨 (K), 루비듐 (RB), 세슘 (CS) 및 프랑크 (FR)는 모두 +1 이온을 쉽게 형성합니다.
* 은 (Ag) : 은은 일반적으로 +1 이온을 형성합니다.
예 :
* li2o : 산화 리튬
* na2o : 산수 나트륨
* K2O : 산화 칼륨
* ag2o : 은 산화은
중요한 참고 : 특정 상황에서 +1 이온을 형성 할 수있는 다른 덜 일반적인 요소가있을 수 있지만 X의 후보는 위에 나열된 요소입니다.
