1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
2 lioh (aq) + h₂so₄ (aq) → li₂so₄ (aq) + 2 h₂o (l)
2. 각 반응물의 두더지를 계산하십시오 :
* lioh :
* Moles =농도 × 부피 (리터)
* 몰스 =0.40 m × 0.015 l =0.006 몰스 lioh
* h₂so> :
* Moles =농도 × 부피 (리터)
* 몰스 =0.60 m × 0.025 L =0.015 몰스 h₂so₄
3. 제한 반응물을 결정하십시오 :
* 균형 방정식은 lioh와 h₂so₄ 사이의 2 :1 몰비를 보여줍니다.
* 우리는 0.006 몰의 lioh와 0.015 몰의 H ₂소를 가지고 있습니다.
* 0.006 몰의 lioh는 0.003 몰의 H₂SOA (0.006 / 2)를 필요로하기 때문에 Lioh는 제한 반응물이다.
4. 형성된 물의 두부를 계산하십시오 :
* 균형 방정식은 Lioh와 H₂O 사이의 2 :2 (또는 1 :1) 두더지 비율을 보여줍니다.
* Lioh는 제한 반응물이므로 생산 된 물의 양을 결정합니다.
* 따라서 0.006 몰의 lioh는 0.006 몰을 생성 할 것입니다 물의.
답 : 0.006 몰의 물이 형성됩니다.
