수소 (H) :
* 실온에서 상태 : 가스
* 가연성 : 폭발적으로 산소와 반응합니다
* 저밀도 : 공기보다 가볍습니다
* 높은 반응성 : 다른 요소와 쉽게 결합을 형성합니다
산소 (O) :
* 실온에서 상태 : 가스
* 호흡에 필수 : 삶을 지원합니다
* 높은 반응성 : 수소를 포함한 많은 원소와 반응합니다
* 무색, 무취이며 맛이 없습니다 :
물 (H (O) :
* 실온에서 상태 : 액체 (표준 압력에서)
* 불연성 : 화상을 입지 않습니다
* 비교적 높은 밀도 : 공기보다 밀도가 높지만 대부분의 고형물보다 밀도가 낮습니다
* 상대적으로 반응 : 대부분의 조건에서 안정적입니다
왜이 특성이 그렇게 다릅니 까?
핵심은 화학 결합 에 있습니다 수소와 산소 사이.
* 공유 결합 : 2 개의 수소 원자는 하나의 산소 원자와 전자를 공유하여 극성 공유 결합 를 형성합니다. . 이는 전자가 산소 원자에 더 가까이 더 많은 시간을 소비하여 약간 음성이 있고 수소 원자는 약간 양수를 제공한다는 것을 의미합니다.
* 수소 결합 : 물 분자의 약간의 전하는 한 분자의 수소와 다른 분자의 산소 사이에 강한 인력을 만듭니다. 이 수소 결합 공유 결합보다 훨씬 약하지만 물에 독특한 특성을 줄 정도로 강합니다.
다음은 이러한 채권이 물의 특성에 어떤 영향을 미치는지 다음과 같습니다.
* 실온에서 액체 : 수소 결합은 물 분자를 함께 유지하여 분자량에 따라 예상보다 높은 끓는점을 제공합니다.
* 높은 표면 장력 : 수소 결합은 강한 응집력을 생성하여 물이 물방울을 형성하고 부러지는 것에 저항 할 수 있도록합니다.
* 우수한 용매 : 물의 극성은 많은 물질을 용해시켜 생물학적 시스템에서 중요한 용매가 될 수있게한다.
* 높은 열 용량 : 물은 온도가 크게 변하기 전에 많은 열 에너지를 흡수하여 유기체와 환경의 온도를 조절할 수 있습니다.
요약하면, 물의 독특한 특성은 극성 공유 결합의 결과입니다. 및 수소 결합 분자들 사이에서 구성 요소와는 크게 다른 특성을 제공합니다.
