이유는 다음과 같습니다.
산화 특성 :
* 과산화수소는 전자를 얻을 수있어 산소의 산화 상태가 -1에서 -2로 변할 수 있습니다.
*이 과정에서 H2O2는 산화제 역할을하여 다른 종의 전자를 수용합니다.
* 예 : H2O2 + 2H + + 2E- → 2H2O (과산화수소는 물질을 산화시켜 과정에서 물이됩니다).
속성 감소 :
* 과산화수소는 또한 전자를 잃을 수있어 산소의 산화 상태가 -1에서 0으로 변할 수 있습니다.
* 이것은 H2O2가 감속기 역할을하며 전자를 다른 종에 기증합니다.
* 예 : H2O2 → O2 + 2H + + 2E- (과산화수소는 물질을 감소시켜 공정에서 산소 가스가됩니다).
산화/감소 성질에 영향을 미치는 요인 :
산화제 또는 감속기로서 H2O2의 특정 역할은 몇 가지 요인에 달려 있습니다.
* pH : 산성 조건에서, H2O2는 주로 산화제로서 작용한다. 기본 조건에서는 감속기 역할을하는 경향이 있습니다.
* 반응 조건 : 특정 반응물 및 반응 조건은 전자 전달 방향에 영향을 미칩니다.
* 다른 반응물의 특성 : H2O2와 반응하는 물질은 그것이 전자를 얻거나 잃게 될지 여부를 결정합니다.
요약 :
H2O2는 특정 반응 환경에 따라 산화 및 환원제로서 작용할 수있는 다목적 화합물이다. 이 이중 특성은 표백부터 방출에 이르기까지 다양한 화학 공정에서 귀중한 시약이됩니다.
