분자 방정식
* 은 전반적인 반응을 보여줍니다. 그것은 마치 전체 분자 인 것처럼 모든 반응물과 생성물의 완전한 화학 공식을 나타냅니다.
* 는 해리를 나타내지 않습니다 : 화합물이 용액에서 이온화되어 있는지 명시 적으로 나타내지 않습니다.
* 예 :
* 반응 : 염화나트륨 (NaCl)은 질산은 (AGNO3)과 반응하여 염화은 (AgCl) 및 질산 나트륨 (NANO3)을 형성합니다.
* 분자 방정식 : NaCl (aq) + agno3 (aq) → agcl (s) + nano3 (aq)
이온 성 방정식
* 는 용액의 이온을 보여줍니다. 그것은 수용성 이온 성 화합물을 개별 이온으로 분해하여 이온을 개별적으로 나타냅니다.
* 실제로 무슨 일이 일어나고 있는지 강조합니다. 그것은 실제로 용액에 존재하는 종을 정확하게 묘사합니다.
* 예 :
* 이온 방정식 : na + (aq) + cl- (aq) + ag + (aq) + no3- (aq) → agcl (s) + na + (aq) + no3- (aq)
주요 차이
* 해리 : 분자 방정식은 해리를 나타내지 않습니다. 이온 방정식.
* 종 표현 : 분자 방정식은 전체 분자를 보여줍니다. 이온 방정식은 개별 이온을 보여줍니다.
* 단순화 : 이온 방정식은 종종 관중 이온 (방정식의 양쪽에 나타나고 반응에 참여하지 않는 이온)을 취소함으로써 단순화 될 수 있습니다.
각각을 사용하는시기
* 분자 방정식 : 특히 전체 화학량 론에 초점을 맞출 때 반응의 일반적인 개요에 유용합니다.
* 이온 방정식 : 용액에서의 반응의보다 정확한 표현, 특히 침전 반응, 산-염기 반응 및 산화 환원 반응을 이해하는 데 특히 도움이된다.
요약
다음과 같이 생각하십시오.
* 분자 방정식 : 재료를 포장 된 형태로 나열하는 레시피처럼.
* 이온 방정식 : 그릇에 들어가면 개별 재료를 나열하는 레시피처럼 결합 할 준비가되었습니다.
