1. 전자 구성 :
* 황 -36에는 16 개의 양성자와 16 개의 전자가 있습니다. 전자 구성은 2-8-6입니다. 이것은 가장 바깥 쪽 쉘 (원자가 전자)에 6 개의 전자가 있음을 의미합니다.
2. 옥트 규칙 :
* 원자는 고귀한 가스와 같은 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 노력합니다. 옥트 규칙은 원자가 안정성을 위해 가장 바깥 쪽 쉘에 8 개의 전자를 원한다고 명시하고 있습니다.
3. 전자 얻기 :
* 황은 전체 옥셋 (원자가 쉘에 8 개의 전자)을 달성하기 위해 2 개의 전자를 더 많이 얻어야합니다.
4. 이온 형성 :
* 황이 2 개의 전자를 얻을 때 음으로 하전됩니다. 각 전자는 -1 전하가 있으므로 2 개의 전자를 얻으면 -2 충전이 발생합니다.
5. 황화물 이온 :
* -2 전하의 결과 이온을 황화물 이온이라고하며 s
요약 :
황 -36의 원자는 황화물 이온이된다 (s
2-
) 2 개의 전자를 얻음으로써. 이것은 가장 바깥 쪽 쉘에 전체 옥셋을 갖는 안정적인 전자 구성을 달성하려는 원자의 욕구에 의해 주도된다.
