몰토리성 이해
Molarity (m)는 농도의 척도이며, 용액의 리터당 용질의 두더지의 수로 정의 된 농도의 척도이다.
문제
우리는 주어진다 :
* 초기 부피 (v1) : 7.0 ml
* 초기 농도 (M1) : 6.0 M Naoh
우리는 최종 어금니 (M2) 를 찾아야합니다 용액을 희석 한 후.
가정
우리는 초기 용액에 물을 첨가하여 희석이 발생한다고 가정합니다. NaOH의 두더지의 수는 희석 과정에서 일정하게 유지된다.
공식
희석의 주요 관계는 다음과 같습니다.
M1 * V1 =M2 * V2
어디:
* M1은 초기 어금니입니다
* V1은 초기 볼륨입니다
* M2는 최종 어금니입니다
* V2는 최종 볼륨입니다
용액
우리는 최종 볼륨 (v2)이 주어지지 않기 때문에 특정 최종 어금니를 계산할 수 없습니다. 용액 의 몰토리성은 동일하게 유지된다 당신이 그것을 희석하더라도. NAOH의 두더지 수는 동일하게 유지되지만 부피는 증가하기 때문입니다.
따라서 6.0 m NaOH의 7.0 ml의 몰비는 여전히 6.0 m입니다.
