1. 용해 :
* 나트륨 (Na+) 및 클로라이드 (Cl-) 이온으로 만들어진 염 결정은 강한 이온 결합에 의해 함께 유지된다.
* 물 분자는 극성이며, 이는 약간의 양의 끝과 약간 음의 끝이 있음을 의미합니다.
* 물 분자의 양의 끝은 음으로 하전 된 클로라이드 이온을 유치하고, 물 분자의 음성 끝은 양으로 하전 된 나트륨 이온을 끌어냅니다.
*이 매력은 소금 결정의 이온 결합을 깨뜨려 염분이 용해되어 개별 이온으로 분리됩니다.
2. 수화 :
* 소금 이온이 분리되면 물 분자로 둘러싸여 있습니다. 이것을 수화라고합니다.
* 물 분자는 각 이온 주위에 껍질을 형성하여 분리하고 재조합을 방지합니다.
3. 용액 형성 :
* 용해 된 염 이온 및 물 분자는 용액이라는 균질 혼합물을 형성합니다.
* 소금은 이제 용질로 간주되며 물은 용매입니다.
4. 전도도 :
* 용해 된 염 이온은 용액을 전기적으로 전도성으로 만듭니다.
* 이온은 용액 전체에서 자유롭게 움직일 수 있으며 전하를 전하 할 수 있기 때문입니다.
5. 속성 변화 :
* 물에 소금을 첨가하면 다음과 같은 물리적 특성에 영향을 미칩니다.
* 끓는점 : 용액의 끓는점이 증가합니다.
* 동결 지점 : 용액의 동결 지점은 감소합니다.
* 밀도 : 용액의 밀도가 증가합니다.
참고 : 주어진 양의 물에 용해 될 수있는 소금의 양은 제한적입니다. 용액이 포화되면 더 이상 소금이 녹을 수 없으며 용기 바닥에 침전됩니다.
