기본 :
* 수소 (H2) : 무색, 무취 및 가연성 가스.
* 산소 (O2) : 호흡에 필수적인 무색, 무취이며 맛이없는 가스.
* 물 (H2O) : 무색, 무취이며 맛이없는 액체.
반응 :
2H2 + O2 → 2H2O
이 방정식은 2 개의 수소 가스 분자 (H2)가 하나의 산소 가스 (O2) 분자와 반응하여 2 분자의 물 (H2O)을 생성한다는 것을 의미합니다.
작동 방식 :
1. 활성화 에너지 : 반응은 불꽃이나 불꽃처럼 시작하기 위해 에너지 원이 필요합니다. 이 에너지는 수소와 산소 원자 사이의 결합을 깨뜨립니다.
2. 결합 형성 : 결합이 파손되면, 수소와 산소 원자가 결합되어 새로운 결합을 형성하여 물 분자를 만듭니다.
3. 에너지 방출 : 이 결합 형성은 에너지를 방출하기 때문에 수소와 산소를 태우면 열과 빛을 생성합니다.
중요한 참고 : 수소와 산소의 반응은 매우 발열이므로 상당한 양의 에너지를 방출합니다. 이것은 강력한 에너지 공급원이지만 제대로 제어되지 않으면 위험합니다.
실제 응용 프로그램 :
* 연료 전지 : 수소 연료 전지는이 반응을 사용하여 공기의 연료 및 산소로 수소를 사용하여 전기를 생성합니다.
* 로켓 추진 : 수소와 산소는 일부 로켓 엔진에서 추진제로 사용됩니다.
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