* 수소 이온 및 산도 : 수소 이온은 산도의 주요 업체입니다. 용액에 수소 이온이 많을수록 산성이 높아집니다.
* pH 척도는 로그입니다 : 선형 스케일이 아닙니다. pH의 각각의 전체 수 변화는 수소 이온 농도의 10 배 변화를 나타낸다.
* 중립 지점 : 순수한 물은 동일한 농도의 수소 이온 (H+) 및 수산화물 이온 (OH-)을 가지며, 이는 중성 pH 7이다.
* 산성 솔루션 : 7 미만의 pH를 갖는 용액은 수산화물 이온 (OH-)보다 더 높은 농도의 수소 이온 (H+)을 가지므로 산성으로 만듭니다.
* 기본 솔루션 : 7보다 큰 pH를 갖는 용액은 수소 이온 (H+)보다 더 높은 농도의 수산화 이온 (OH-)을 가지므로 기본 (알칼리성이라고도 함)을 갖는다.
여기에 고장이 있습니다 :
* pH 0 : 매우 높은 농도의 수소 이온을 나타냅니다 (1M). 이것은 매우 산성입니다.
* pH 7 : 수소 이온 및 수산화물 이온의 농도가 동일 인 중성 용액을 나타냅니다 (10^-7m).
* pH 14 : 매우 낮은 농도의 수소 이온 (10^-14m)을 나타냅니다. 이것은 매우 기본입니다.
중요한 참고 : pH 척도는 일반적으로 0에서 14 사이이지만,이 범위를 벗어난 pH 값을 갖는 솔루션이 있습니다. 예를 들어, 농축 염산과 같은 강산은 음성 pH 값을 가질 수 있습니다.
