1. 반응물의 농도 :
* 황산의 농도 증가 : 더 높은 농도의 황산은 산 분자와 탄산 칼슘 사이의 충돌이 더 빈번하여 반응 속도를 증가시킬 것이다.
2. 온도 :
* 온도 증가 : 더 높은 온도는 분자에 더 많은 에너지를 제공하여 더 빠르게 움직이고 더 자주 충돌하여 더 큰 힘으로 충돌하여 반응 속도가 빠릅니다.
3. 탄산 칼슘의 표면적 :
* 표면적 증가 : 탄산 칼슘을 작은 조각으로 파괴하면 더 많은 표면적이 산에 노출되어 더 많은 접촉점과 더 빠른 반응이 가능합니다. 가루 탄산 칼슘이 단일 큰 분필보다 훨씬 빠르게 반응하는 것을 생각해보십시오.
4. 교반/교반 :
* 일정한 교반 : 이것은 반응물을 접촉하고 반응이 탄산 칼슘 표면으로의 산을 확산시킴으로써 반응이 제한되지 않도록하는 데 도움이된다.
5. 촉매의 존재 :
* 촉매 추가 : 일반적인 촉매는 구체적 으로이 반응 속도를 높이지는 않지만, 촉매는 자신을 소비하지 않고 반응을 가속화하는 물질이다. 이 특정 반응은 전형적으로 촉매를 포함하지 않습니다.
중요한 참고 :
이러한 요인을 증가시키는 것은 일반적으로 반응 속도를 높이지만, 과도한 농도의 산 또는 극한 온도로 인해 통제 할 수없고 잠재적으로 위험한 반응이 발생할 수 있습니다. 화학 물질, 특히 산을 취급 할 때는 항상 적절한 안전 예방 조치를 사용하십시오.
