1. 변환 단위 :
* 볼륨 : 800 cm³ =0.8 L (1 l =1000 cm³)
* 온도 : 30 ° C =303.15 K (k =° C + 273.15)
* 압력 : 110 kPa =1.08 ATM (1 ATM =101.325 kPa)
2. 이상적인 가스 법칙을 사용하십시오 :
이상적인 가스 법률 상태 :PV =NRT
어디:
* p =압력 (ATM)
* V =볼륨 (L)
* n =두더지 수
* r =이상적인 가스 상수 (0.0821 l · atm/mol · k)
* t =온도 (k)
3. 'n'(Moles)에 대한 해결 :
n =(pv) / (rt)
n =(1.08 atm * 0.8 l) / (0.0821 l · atm / mol · k * 303.15 k)
n ≈ 0.035 몰
따라서, 30 ℃ 및 110kPa에서 800 cm³의 가스에 약 0.035 몰의 이산화탄소가있다. .
