1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
HF (AQ) + KOH (AQ) → KF (aq) + H₂O (L)
2. 사용 된 KOH의 두더지를 결정하십시오 :
* KOH의 몰토리성 =0.10 m
* KOH의 부피 =55 ml =0.055 l
* KOH의 두더지 =어금니 × 부피 =0.10 m × 0.055 l =0.0055 몰스
3. HF의 두더지를 결정하십시오 :
* 균형 방정식에서 1 몰의 KOH는 1 몰의 HF와 반응합니다.
* 따라서 HF의 두더지 =KOH의 두더지 =0.0055 몰스
4. HF 용액의 농도를 계산하십시오 :
* HF의 부피 =30 ml =0.030 l
* HF의 농도 =HF의 몰수 / HF의 부피 =0.0055 몰 / 0.030 l = 0.183 m
따라서, 하이드로 플루오르 산 (HF) 용액의 농도는 0.183m입니다.
