1. 이온의 전하를 결정하십시오 :
* 알루미늄 (AL)은 그룹 3A에 있으며 +3 이온 (Al³⁺)을 형성하기 위해 3 개의 전자를 잃는 경향이 있습니다.
* 황 (S)은 그룹 6A에 있으며 -2 이온 (S²⁻)을 형성하기 위해 2 개의 전자를 얻는 경향이 있습니다.
2. 요금의 가장 일반적인 다중 (LCM)를 찾으십시오 :
* 3과 2의 LCM은 6입니다.
3. LCM을 달성하는 데 필요한 이온의 수 :
* +6 전하를 달성하려면 두 개의 알루미늄 이온이 필요합니다 (2 al³⁺ =+6).
* -6 전하를 달성하기 위해서는 3 개의 황 이온 (3 s²⁻ =-6)이 필요합니다.
4. 전달 된 총 전자 수를 계산하십시오 :
* 각 알루미늄 이온은 3 개의 전자를 잃고 2 개의 알루미늄 이온이 있으므로 총 6 개의 전자가 손실되었습니다.
* 각 황 이온은 2 개의 전자를 얻고 3 개의 황 이온이 있으므로 총 6 개의 전자가 얻어집니다.
따라서 총 6 개의 전자가 전달되어 알루미늄과 황 사이의 결합을 형성합니다.
중요한 참고 : 이것은 단순화 된 설명입니다. 황화 알루미늄의 실제 결합 (Al₂s₃s)은 더 복잡하고 이온 성 및 공유 특성을 포함합니다. 그러나 기본 전자 전달 개념을 이해하면 화합물의 형성을 시각화하는 데 도움이됩니다.
