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:에스:
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이유는 다음과 같습니다.
* 황은 6 개의 원자가 전자를 가지고 있습니다 : 유황은 주기율표의 그룹 16 (Via)에 있으므로 가장 바깥 쪽 쉘에 6 개의 전자가 있습니다.
* 옥트 규칙 : 원자는 가장 바깥 쪽 쉘에서 안정적인 옥트 (8 전자)를 달성하기 위해 전자를 얻거나 잃거나 공유하는 경향이 있습니다.
* 황은 그 자체로 2 개의 이중 결합을 형성합니다. 안정적인 옥셋을 달성하기 위해, 2 개의 황 원자는 각각 2 쌍의 전자를 공유하여 이중 결합을 형성한다.
중요한 참고 : 이 루이스 구조는 분자가 아닌 단일 황 원자를 나타냅니다. 황은 일반적으로 순환 분자 (S8) 또는 긴 사슬로 존재합니다. 그러나 고독한 쌍의 기본 루이스 구조는 동일하게 유지됩니다.
