균형 화학 방정식은 다음과 같습니다.
Fe (S) + 2 HCL (AQ) → FECLA (AQ) + HAL (g)
설명 :
* fe (s) :고체 상태의 철.
* HCl (aq) :수용액에서 염산.
* fecl> (aq) :수성 용액 중의 철 (II) 클로라이드.
* h₂ (g) :기체 상태의 수소 가스.
무슨 일이 일어나는지 :
1. 철 원자는 염산으로부터 수소 이온 (H+)과 반응한다.
2. 철 원자는 각각 2 개의 전자 (산화)를 잃어 철 (II) 이온 (Fe²⁺)을 형성한다.
3. 수소 이온은 수소 가스 분자를 형성하기 위해 전자 (환원)를 얻습니다 (HAT).
관찰 :
* 버블 링 를 관찰 할 것입니다 수소 가스가 생산됩니다.
* 솔루션은 색상이 무색에서 녹색으로 변경됩니다. 철 (II)으로서 염화물이 형성된다.
* 철 금속은 용해 입니다 산과 반응함에 따라.
중요한 메모 :
*이 반응은 발열 입니다 , 그것은 열을 방출한다는 것을 의미합니다.
* 반응 속도는 가열 에 의해 증가 할 수 있습니다 용액 또는 농축 사용 염산.
* 산이 농도 인 경우 , 반응은 폭력 일 수있다 많은 열을 생성합니다.
