물의 화학적 메이크업 및 결합
물 (h₂o)은 단순하면서도 믿을 수 없을 정도로 중요한 분자로 구성된 분자입니다.
1. 2 개의 수소 원자 (H) 및 1 개의 산소 원자 (O).
2. 공유 결합 : 물 분자 내의 원자는 공유 결합 에 의해 함께 유지됩니다. . 이러한 결합은 원자가 전자를 공유하여 안정적인 외부 전자 쉘을 달성 할 때 형성됩니다.
* 산소 외부 껍질에 6 개의 전자가 있으며 안정이되기 위해서는 2 개가 필요합니다.
* 수소 외부 껍질에 전자가 하나 있고 안정적이 되려면 하나 더 필요합니다.
* 각 수소 원자는 산소 원자와 전자를 공유하여 단일 공유 결합을 형성합니다. . 이 공유는 수소와 산소의 외부 껍질을 완성하여 안정적인 물 분자를 초래합니다.
3. 극성 : 물의 산소 원자는 수소 원자보다 전기 음성이므로 공유 전자를 더 강력하게 끌어들입니다. 이것은 부분적 음전하 (Δ-) 를 생성합니다 산소 원자 및 부분 양성 전하 (Δ+) 수소 원자에.
*이 고르지 않은 전하 분포는 A Polar 분자 를 만듭니다. .
4. 수소 결합 : 물 분자의 극성은 그들이 수소 결합을 형성 할 수있게한다. 서로. 하나의 물 분자의 약간 양성 수소 원자는 다른 물 분자의 약간 음의 산소 원자에 끌린다.
*이 약하지만 수많은 수소 결합은 높은 비등점, 표면 장력 및 많은 물질을 용해시키는 능력과 같은 물의 고유 한 특성에 중요한 역할을합니다.
요약하면, 물 분자의 화학적 구성 및 결합은 예외적 인 특성에 기여합니다.
* 공유 결합 수소와 산소 원자를 각 분자 내에 함께 유지하십시오.
* 극성 전자의 고르지 않은 공유에서 발생하여 약간 음의 산소와 약간 양의 수소 끝이 발생합니다.
* 수소 결합 극성으로 인한 물 분자 사이의 형태로 물리적 및 화학적 특성에 영향을 미칩니다.
