다음은 유형의 고장입니다.
1. 강한 전해질 :
* 이온 성 화합물 : 이들 화합물은 정전기력에 의해 함께 유지 된 양으로 하전 된 이온 (양이온) 및 음이온 (음이온)으로 구성된다. 물에 용해되면 구성 이온에 완전히 분리되어 전기 전도성이 높아집니다. 예제는 다음과 같습니다.
* 염화나트륨 (NaCl) :na into 및 cl⁻ 이온에 용해됩니다
* 수산화 칼륨 (KOH) :k into 및 옥 이온에 용해됩니다
* 질산 칼슘 (ca (no₃) ₂) :Ca²ves 및 2no₃⁻ 이온에 용해됩니다
* 강산 : 이 산은 물에서 완전히 이온화되어 강한 산도 및 높은 전도도를 담당하는 HAT 이온을 방출합니다. 예제는 다음과 같습니다.
* 염산 (HCl) :h into 및 cl⁻ 이온에 용해됩니다
* 질산 (hno₃) :h into 및 no 이온에 용해됩니다
* 황산 (H₂SO₄) :2Hves 및 so₄²⁻ 이온에 용해됩니다
* 강한베이스 : 이들 기초는 물에 완전히 분리되어 OH 이온을 방출하여 강한 염기성과 높은 전도도에 기여합니다. 예제는 다음과 같습니다.
* 수산화 나트륨 (NAOH) :na into 및 oh t 이온에 용해됩니다
* 수산화 칼륨 (KOH) :k into 및 옥 이온에 용해됩니다
* 수산화 바륨 (BA (OH) ₂) :ba²⁺ 및 2oh ⁻ 이온에 용해됩니다
2. 약한 전해질 :
* 약산 : 이 산은 물에서만 부분적으로 이온화되어 이온의 농도가 낮아서 전도도가 낮아집니다. 예제는 다음과 같습니다.
* 아세트산 (ch₃cooh) :부분적으로 h⁺ 및 ch₃coo⁻ 이온으로 이온화됩니다
* 탄산산 (H₂Co₃) :부분적으로 h⁺ 및 hco₃⁻ 이온으로 이온화됩니다
* 약한베이스 : 약산과 유사하게, 이들 염기는 부분적으로 물에서만 이온화되어 더 낮은 농도의 이온과 더 낮은 전도도를 생성한다. 예제는 다음과 같습니다.
* 암모니아 (nh₃) :NH₄⁺ 및 OH 이온을 형성하기 위해 물과 반응하지만 반응은 불완전합니다.
* 메틸 아민 (ch₃nh₂) :물과 반응하여 ch ₃nh₃⁺ 및 ah 이온을 형성하지만 반응은 불완전합니다.
3. 비 전해질 :
* 분자 화합물 : 이들 화합물은 원자가 전자를 공유하는 공유 결합에 의해 형성된다. 그들은 물의 이온으로 분리되지 않으므로 전기를 전도하지 않습니다. 예제는 다음과 같습니다.
* 설탕 (c>h₂₂o₁₁)
* 에탄올 (c₂h₅oh)
* 글리세롤 (c₃h₈o₃)
요약 :
* 강한 전해질 이온에 완전히 분리되어 전도도가 높습니다.
* 약한 전해질 부분적으로 이온화만으로 전도도가 낮아집니다.
* 비 전해질 이온에 분리하지 말고 전기를 전도하지 마십시오.
