주로 이온 성 화합물의 몇 가지 주요 특성은 다음과 같습니다.
* 금속과 비금속에서 형성된 : 일반적으로 금속은 전자 (양이온 형성)를 잃고 비금속은 전자 (음이온 형성)를 얻습니다. 이 반대로 하전 된 이온은 서로를 끌어냅니다.
* 높은 용융 및 끓는점 : 이온 사이의 강한 정전기력은 극복하기 위해 많은 에너지가 필요합니다.
* 실온에서 고체 : 강한 이온 결합은 이온을 견고하고 결정질 구조로 유지합니다.
* 물에 용해되거나 용융 될 때 전도성 : 용해되거나 용융 될 때, 이온은 자유롭게 움직여 전기를 전도 할 수 있습니다.
* 부서지기 : 이온이 그들의 위치에서 변위 될 때 스트레스를받을 때 이온 성 화합물의 강성 구조는 쉽게 파손될 수있다.
주로 이온 성 화합물의 예 :
* 염화나트륨 (NaCl) :나트륨 (NA)은 전자를 잃어 양이온 (Na+)이되기 위해 전자를 잃고, 염소 (Cl)는 음이온 (Cl-)이되기 위해 전자를 얻습니다.
* 산화 마그네슘 (MGO) :마그네슘 (mg)은 양이온 (mg2+)이되기 위해 2 개의 전자를 잃고, 산소 (O)는 음이온 (O2-)이되기 위해 2 개의 전자를 얻습니다.
* 칼륨 브로마이드 (KBR) :칼륨 (k)은 양이온 (k+)이되기 위해 전자를 잃고, 브롬 (Br)은 음이온 (Br-)이되기 위해 전자를 얻습니다.
중요한 참고 : 대부분의 이온 성 화합물은 주로 이온 결합에 의해 함께 유지되는 반면, 일부는 이온 사이의 전자 쌍의 공유로 인해 일부 공유 특성을 나타낼 수 있습니다. 이온 성 대 공유 특성의 정도는 결합에 관여하는 요소들 사이의 전기 음성 차이에 의존한다.
