이온 결합의 특성 :
이온 결합은 금속 사이에 형성된다 및 비금속 전자의 전달로 인해 한 원자에서 다른 원자로. 이들 결합은 이온 성 화합물의 형성을 초래한다 , 소금이라고도합니다. 다음은 몇 가지 주요 특성입니다.
1. 정전기 인력 : 이온 성 화합물을 함께 보유하는 1 차 힘은 강한 정전기 인력 입니다. 반대로 하전 된 이온 사이. 이 매력은 공유 화합물에 존재하는 약한 분자간 힘보다 훨씬 강합니다.
2. 형성 :
- 금속은 전자를 잃는 경향이 있습니다 긍정적으로 하전 된 양이온이됩니다 .
- 비금속은 전자를 얻는 경향이있다 음으로 하전 된 음이온이됩니다 .
- 전자의 전달은 안정적인 옥켓 구성 를 초래합니다. 두 이온 모두.
3. 결정 격자 구조 :
- 이온 성 화합물은 단단한 3 차원 결정 격자를 형성한다 구조.
-이 구조는 반대로 하전 된 이온 사이의 정전기 인력을 극대화하면서 유사 전하 사이의 반발을 최소화합니다.
4. 높은 용융 및 비등점 :
- 이온들 사이의 강한 정전기력은 극복하기 위해 많은 에너지를 필요로하며, 높은 용융 및 끓는점으로 이어집니다 이온 성 화합물의 경우.
5. 극성 용매의 용해도 :
- 이온 성 화합물은 일반적으로 극성 용매에 가용성이있다 물처럼, 하전 된 이온과 극 용매 분자 사이의 상호 작용으로 인해.
6. 녹은 상태 또는 용액으로 전기를 전도하십시오 :
- 고체 이온 성 화합물은 전기가 열악하지만 좋은 도체가됩니다 극성 용매에 녹거나 용해 될 때. 이온이 자유 전류를 자유롭게 움직이고 운반 할 수 있기 때문입니다.
7. 단단하고 부서지기 :
- 이온 성 화합물은 일반적으로 단단하고 부서지기 쉬운 입니다 그들의 단단한 결정 격자 구조로 인해.
8. 방향성 특성 없음 :
- 이온 결합의 정전기력은 비 방향 입니다 , 그들이 모든 방향으로 행동한다는 것을 의미합니다.
9. 높은 형성 엔탈피 :
- 이온 결합의 형성은 상당한 양의 에너지를 방출하여 형성의 높은 엔탈피 를 초래합니다. 이온 성 화합물에 대한 값.
10. 예 :
- 염화나트륨 (NaCl)
- 칼륨 브로마이드 (KBR)
- 산화 마그네슘 (MGO)
- 탄산 칼슘 (카코 ₃)
모든 이온 성 화합물이 이러한 모든 특성을 동일한 정도로 나타내는 것은 아닙니다. 그러나, 이들 특성은 일반적으로 이온 성 화합물에 대해 관찰되며 공유 화합물과 구별하는 데 사용될 수있다.
