1. 원자가 전자 이해 :
* 원자가 전자 원자의 가장 바깥 쪽 쉘에있는 전자입니다. 그것들은 화학적 결합과 관련된 것입니다.
2. 전자 구성을 결정하십시오 :
* 전자 구성 에너지 수준과 서브 쉘 내에서 전자의 배열을 설명합니다. 주기성 테이블에서 요소의 전자 구성을 찾거나 Aufbau 원리 (에너지 증가 순서로 궤도를 채우기)를 사용하여 찾을 수 있습니다.
3. 가장 바깥 쪽 쉘을 식별하십시오 :
* 가장 바깥 쪽 껍질은 가장 높은 주요 양자 번호 (문자 이전의 숫자)를 가진 껍질입니다.
4. 가장 바깥 쪽 껍질에 전자를 세십시오 :
* 가장 바깥 쪽 쉘의 전자 수는 원자가 전자의 수와 같습니다.
예 :탄소 (C)
1. 전자 구성 : 1S² 2S² 2p²
2. 가장 바깥 쪽 쉘 : 2 (2s² 및 2p² in 2)
3. 원자가 전자 : 2 (2s²에서) + 2 (2p²에서) =4 원자가 전자
주요 그룹 요소의 바로 가기 :
* 그룹 번호 (전이 금속 제외) : 주기성 테이블의 요소 그룹 수 (미국 번호 시스템 사용, 1-18)는 원자가 전자의 수에 해당합니다.
* 예 : 산소 (O)는 그룹 16에 있으므로 6 개의 원자가 전자가 있습니다.
중요한 참고 :
* 전이 금속 : 전이 금속은 D 궤도로 인한 가변 원자가 전자 수를 갖는다. 그들의 원자가 전자는 결정하기에 더 복잡합니다.
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